| |||||
МЕНЮ
| Шпаргалка по химии|жаростойкое, строительное, оптическое, |щелочах, в посл. случ с образ | |электровакуумное и многочисленные другие вид |гидроксостаннитов. 3) (С)винец (0,0016%), | |стекла технического. В пределах каждого вид |руда: свинцовый блеск PbS. С – | |стекла имеются самые разнообразные его сорта.|голубовато-желтый тяжелый Ме. Мягок, режется | |Керамика – материалы и изд, изгот из |ножом. Исп д/изгот оболочек кабеля и пластин | |огнеупорных вещ-в, напр из глины, карбидов и |аккумулятора. Входит в сос-в многих сплавов. | |окс нек Ме. Различ строит(кирпич, черепица, |На возд. С покрывается тонким слоем Ох, | |трубы, облиц плиты), огнеуп(д/обкладки |защищ. его от дальнейшего окисления. Н2О сама| |печей), хим. стройк (хим пром), бытов |на С не действ, но в прис воздуха С постеп | |(фаянсовые и фарфоровые) и технич(изоляторы, |разр Н2О с обр-нием гидрОха свинца. При | |конденсаторы, авто и авиа зажиг свечи, |сопрокосн с жесткой Н2О С покрывается | |тиглей) керамику. Процесс изготоыл: пригот |защитной пленкой (сульфата и осн карбоната), | |керам массы, формиров, сушка, обжиг. Обжиг |препятст дальнейшему разложению. Разб HCl и | |глины: 3[Al2O3(2SiO2(2H2O]=3Al2O3(2SiO2+ |H2SO4 не действ. на С. В конц H2SO4 С интенс| |4SiO2+6H2O. Нек. керамич изд покрывают |раств-ся с обр-нием р-римой соли Pb(HSO4)2. В| |глазурью – тонкий слой стекловидного |азотной к-те С рас-ся легко, причм в неконц | |материала, кот делает керамику водонепрониц, |быстрее, чем в конц. В щелочах С р-ся с | |предохр от загрязнений, защища от действ |небольш скоростью, интенсивнее идет рат-ние в| |кислот щелочей |горячих разб. рас-рах, в рез обр | | |гидроксоплюмбаты. (K4[Pb(OH)6]). Все раств | | |соедин С ядовиты. Ох С(2) – желтый порошок, | | |обр при нагр распл С на воздухе. После | | |прокаливании при 500С стан красновато-желтым | | |– глет. ГидрОх С (2) обр-ся при действии | | |щел-чей на раст-мые соли С(2). Облад | | |амфотерными св-вами. Двуокись с – темно-бурый| | |порошок, обр при действии окисл на Ох или | | |соли С (2). Амфотерный Ох с преоблад кисл | | |св-в. | |57. Применение С и его соед. С определяется |61. Германаты, станнаты, плюмбаты. Сульфиды | |тем, что свыше 90 % всех первичных источников|германия, олова, свинца. Соли германиевой | |потребляемой в мире энергии приходится на |к-ты – германаты обра-ся при дейст Германия | |органическое топливо. Только около 10% |со щелочами в присутс Н2О2: | |добываемого топлива используется в кач сырья |Ge+2NaOH+2H2O2(NaGeO3+3H2O. Соед Г (2) | |для основного органического синтеза и |малоустойчивы. Характернее соед Ге +4. 2)_ | |нефтехимического синтеза, для получения |(-оловянная к-та H2SnO3 может быть получена | |пластичных масс и др. С - важнейший биогенный|действием водн р-ра аммиака на р-р хлорида О.| |элемент, составляющий основу жизни на Земле, |Она легко рас-ся в щелочах, образуя соли – | |структурная единица огромного числа |гидроксостаннаты.К-ты раст-ют (-олов к-ту с | |органических соед, участвующих в построении |образованием солей олова (4). (-олов к-та | |организмов и обеспечении их жизнедеятельности|получ дейтсв конц азотн к-ты на о. сос-в | |(биополимеры, а также многочисленные |неопределен, как и со-в (-олов. Не рас-ся ни | |низкомолекулярные биологически активные |ф к-тах ни в щелочах, но сплавлением со | |вещества - витамины, гормоны, медиаторы и |щелочами можно перевести в р-р в виде | |др.). Значительную часть необходимой |станната. При действии H2S на хлориды олова | |организмам энергии образуется в клетках за |(2) получ бурый осадок сульфида Олова (2), из| |счет окисления С. Возникновение жизни на |SnCl4 Хар-ны восстан св-ва. Получ SnS2. – | |Земле рассматривается в современной науке как|сусальное золото. SnS2 раств в р-рах | |сложный процесс эволюции С соед. |сульфидов ЩеМе и аммония, причем получ легко | |58. Кремний. Общ характеристика, нахождение в|раств соли триоловянной к-ты H2SnS3 (свободн | |природе. Получ, св-ва, применение. Si элемент|не и звестна). SnS не раств в сульфидах ЩеМе| |(27,6%) на земле. Распр. соед Si – Ох Si SiO2|и аммония, но полисульфиды аммония и щелочных| |и производные кремниевых кислот, наз. |Ме раств его с обр тристаннатов. 3) Плюмбиты | |силикатами. Ох Si (IV) встречается в виде |получаются при сплавлении Pb(OH)2 c сухими | |минерала кварца (кремнезем, кремень).Наиб |щелочами: Pb(OH)2+2NaOH(Na2PbO2+2H2O. PbS | |простым и удобным лабораторным способом |обр-ся в идее черного осадка при действии Н2S| |получения Si является восстановление Оха Si |на соли свинца (2), быстро темнееи, если в | |SiO2 при высоких т Ме. Вследствие |воздухе есть даже незнач кол-во сероводорода.| |устойчивости Оха Si для восстан прим такие |Восстан св-ва не хар-ны. Соли несущ-щей в | |активные восстан, как Mg и Al: 3SiO2 + 4Al = |своб сос-нии свинц к-те H3PbO3 наз. | |3Si + 2Al2O3. Спец легированный К. широко |плюмбатами. Напр при сплавл С с СаО обр-ся | |применяется как материал для изготовления |плюмбат Са. Большинство плюмбатов нераств в | |полупроводниковых приборов (транзисторы, |Н2О, раств-мы плюмбаты К и натрия | |термисторы, силовые выпрямители тока, | | |управляемые диоды — тиристоры; солнечные |62. Водородные соедин. Si, их получ и св-ва. | |фотоэлементы, используемые в космических |Силициды Ме. С. по типу хим связи могут быть | |кораблях, и т. д.), применяют в инфракрасной |подразделены на три основные группы: | |оптике (см. также Кварц). К. придаёт сплавам|ионно-ковалентные, ковалентные и Меоподобные.| |повышенную устойчивость к коррозии, улучшает |Ионно-ковалентные С. образуются щелочными (за| |их литейные свойства и повышает механическую |исключением натрия и калия) и | |прочность.К. идёт на синтез Siорганических |щёлочноземельными Ме, а также Ме подгрупп | |соед и силицидов. К. образует тёмно-серые с |меди и цинка; ковалентные — бором, углеродом,| |Меическим блеском кристаллы, имеющие |азотом, кислородом, фосфором, серой, их | |кубическую гранецентрированную решётку типа |называют также боридами, карбидами, нитридами| |алмаза с периодом а = 5,431Е, плотностью 2,33|кремния) и т. д.; Меоподобные — переходными | |г/см3. К. хрупкий материал; заметная |Ме. Получают С. сплавлением или спеканием | |пластическая деформация начинается при |порошкообразной смеси Si и соответствующего | |температуре выше 800°С. |Меа: нагреванием окислов Ме с Si, SiC, SiO2 и| |В соедх К. (аналогично Су) 4-валентен. |силикатами природными или синтетическими | |Однако, в отличие от Са, К. наряду с |(иногда в смеси с углеродом); взаимодействием| |координационым числом 4 проявляет |Меа со смесью SiCl4 и H2; электролизом | |координационное число 6, что объясняется |расплавов, состоящих из K2SiF6 и окисла | |большим объёмом его атома (примером таких |соответствующего Меа. Ковалентные и | |соед являются кремнефториды, содержащие |Меоподобные С. тугоплавки, стойки к | |группу [SiF6]2-). |окислению, действию минеральных кислот и | |Химическая связь атома К. с другими атомами |различных агрессивных газов. С. используются | |осуществляется обычно за счёт гибридных |в составе жаропрочных Меокерамических | |sp3-орбиталей, но возможно также вовлечение |композиционных материалов для авиационной и | |двух из его пяти (вакантных) 3d-орбиталей, |ракетной техники. Силаны (от лат. Silicium — | |обладая малой величиной |кремний), соед кремния с водородом общей | |электроотрицательности, равной 1,8 (против |формулы SinH2n+2. Получены силаны вплоть до | |2,5 у Са; 3,0 у азота и т. д.), К. в соедх с |октасилана Si8H18. При комнатной температуре | |неМе электроположителен, и эти соед носят |первые два К. — моносилан SiH4 и дисилан | |полярный характер. В присутст щелочи |Si2H6 — газообразны, остальные — летучие | |(катализ) Si вытесняет Н2 из Н2О. К-тф, кроме|жидкости. Все К. имеют неприятный запах, | |смеси фтороводородной и азотной, не действ на|ядовиты. К. гораздо менее устойчивы, чем | |Si, но щелочи .нергично р-руют с ним, выделяя|алканы, на воздухе самовоспламеняются, | |Н2 и образуя H2SiO3 |например 2Si2H6+7O2=4SiO2+6H2O. Н2О | | |разлагаются: Si3H8+6H2O=3SiO2+10H2. В природе| | |К. не встречаются. В лаборатории действием | | |разбавленных кислот на силицид магния | | |получают смесь различных К., её сильно | | |охлаждают и разделяют (путём дробной | | |перегонки при полном отсутствии воздуха). | |63. Электролиз расплавов солей и гидрОх-в |67. Соли щелочных Ме | |щеме. Процесс на катоде при эл-зе щеме: Меn+|Во всех своих соедх щелочные Меы существуют в| |не восстан, 2Н2О+2е(Н2+2ОН-. Проц на аноде |виде однозарядных катионов. Это относиться | |зависит от природы анода: если анод инертный|как к бинарным соедм – галогенидам, | |(уоль, графит, Рt, Au), то при электр рас-в |халькогенидам, нитридам, карбидам, так и к | |щелочей идет окисл гидрОх-ионов. 4ОН-- |солям со сложными многоатомными анионами. | |4е(O2+2H2O, при электролизе бескислородных |Электростатические взаимодействия в ионных | |солей ЩеМе идет оксил аниона (кроме фторида) |кристаллических решетках, содержащих | |Асm- - me(Ac0. Если анод раств идет окисление|однозарядные катионы, не очень велики, и | |Ме анода: Me0-ne(Men+. |энергии гидратации ионов оказываются вполне | |64. Вследствие легкой оксисляемости в природ |соизмеримы с ними. Поэтому, за редкими | |встреч исключ в виде соед. Na и К-распр |исключениями, соли щелочных Ме хорошо | |эл-ты. Оба эл-та входят в сос-в горн попрод |р-ряются в воде. Хуже других р-римы фториды, | |силикатного типа. Ли, Рб и Цз распростра |карбонат и фосфат лития и перхлораты калия, | |меньше, все известные изотопы Фр |рубидия и цезия. | |радиоактивны. Важнейшие минералы натрия: NaCl|При сильном нагревании солей, особенно при | |(каменная соль, галит), Na2SO4(10H2O |внесении их в пламя горящего водорода или | |(мирабилит, глауберова соль), Na3AlF6 |бытового газа, происходит ряд процессов | |(криолит), Na2B4O7(10H2O (бура) и др. В |приводящих к появлению характерной окраски | |сочетании с другими элементами он входит в |пламени. | |состав многих природных силикатов и |Соли щелочных Ме находят самое широкое | |алюмосиликатов. Огромное кол-во солей натрия |применение как в лабораторной практике, так и| |находится в гидросфере. Абсолютное содержание|в различных областях пром и медицины. | |натрия в морской воде около 1,5(1016m. |Особенно широко используются карбонат и | |Na получают в больших количествах |гидрокарбонат натрия, известные под общим | |электролизом расплава NaCl с добавками CaCl2,|названием сода. В технике и в быту различают | |KCl и другими для понижения температуры |кристаллическую соду Na2CO3(10H2O, | |плавления. |кальцинированную соду – безводный карбонат | |Литий получают электролизом расплава |Na2CO3 и питьевую соду – NaHCO3. Кроме того, | |эвтектической смеси LiCl – KCl. Его хранят |следует упомянуть, что термин каустическая | |под слоем вазелина или парафина в запаянных |сода или каустик используется в технике для | |сосудах. В технике калий получают |обозначения NaOH. | |натриетермическим методом из расплавленного |Основные потребители соды – стекольное, | |гидрОха или хлорида, рубидий и цезий – |мыловаренное, бумажное, текстильное | |методами Меотермии и термическим разложением |производство. Сода служит исходным продуктом | |соед. ЩеМе хар-ся незнач. твердостью, малой |для получения других солей натрия. Питьевая | |плотнойстью и низкими т пл и кпи. |сода широко применяется в медицине. В | |Величина |лабораторной практике сода используется для | |Li |нейтрализации кислот при несчастных случаях. | |Na |68. ЩеМе одни из наиб акт эл-ты в хим отнош.| |K |Их активность обусл низкими знач энергии | |Rb |ионизации – легкостью отдачи ими валентых | |Cs |эл-нов. Хим акт возраст от Ли к Цз. Все ЩеМе | |Rb |энергично соедин с О2. Рб и Цз | | |самовоспламен-ся, остальн. загораются при | |Плотность, г/см3 |несильном нагревании. Энергично взаимод-уют с| |0,53 |Г-нами, ос. с Ф и Хл. Вытесн Н2 из Н2О с | |0,97 |обр-нием щелочей. ЩеМе – энерг. восстанов. | |0,85 |Гидриды ЩеМе имеют ионное строение: Ме- | |1,5 |катион, Н – анион. Большинство солей щеМе хор| |1,9 |рас-мы в Н2О. | |2.1-2.4 | | | | | |Т. пл., (C | | |179 | | |98 | | |63 | | |39 | | |29 | | |Ок20 | | | | | |Т. кип., (C | | |1350 | | |883 | | |776 | | |705 | | |690 | | |620 | | | | | |Содер в земной rоре, % (масс) | | |2 | | |2 | | |2 | | | | | |4(10-3 | | | | | |9(10-5 | | | | | | | | |65. Щелочные Меы непосредственно |69. Особенности элементов первой группы в | |взаимодействуют с водородом, образуя гидриды |образовании соед с кислородом заключаются в | |MH. Наиб характерна эта реак для лития: 2Li +|том, что относительно большие однозарядные | |H2 = 2LiH В отличие от соед с p-элементами, в|ионы обладают малым поляризующим действием и | |которых водород находится в положительной |не дестабилизируют молекулярные ионы | |степени окисления, в гидридах щелочных Ме он |кислорода. При горении в кислороде получаются| |присутствует в степени окисления –1, образуя|Ох лития, перОх натрия и суперОх-ы остальных | |гидридный анион H. В отсутствие Н2О гидрид |Ме: | |лития не реагирует с кислородом и галогенами,|2Li + 1/2O2 = Li2O 2Na + O2 = | |но Н2О немедленно его разлагает: LiH + H2O = |Na2O2 K + O2 = KO2 | |LiOH + H2( В этой реакции протон выступает в |ПерОх лития может быть получен косвенным | |роли окислителя, а гидридный анион – |путем. | |восстановителя: H+ + H- = H2 Гидриды |Ох-ы получают из продуктов сгорания, нагревая| |остальных щелочных Ме менее устойчивы и более|их с соответствующим Меом: | |реакционноспособны. Их свойства определяются |Na2O2 + 2Na = 2Na2O2 KO2 + 3K| |свойствами гидридного аниона, т.е. они |= 2K2O | |являются сильными восстановителями |При взаимодействии калия, рубидия и цезия с | |66. Несмотря на то, что щеМеы во всех своих |озоном образуются озониды: | |соедх находятся в единственной степени |K + O2 = KO3 | |окисления +1, каждый из них образует |Большинство соед с кислородом окрашено. Ох-ы | |несколько бинарных соед с кислородом. Кроме |лития и натрия бесцветны, но уже Na2O2 имеет | |нормальных Ох-в существуют перОх-ы, суперОх-ы|светло-желтую окраску, KO2 – оранжевого, RbO2| |и озониды щелочных Ме. Образование таких соед|– темно-коричневого цвета. | |обусловлено в большей мере свойствами |Естественно, что нормальные Ох-ы щелочных Ме | |кислорода, чем свойствам щелочных Ме. |практически не проявляют ни окислительных, ни| |Особенности элементов первой группы в |восстановительных свойств, тогда как | |образовании соед с кислородом заключаются в |остальные соед являются сильными | |том, что относительно большие однозарядные |окислителями. Большая часть органических | |ионы обладают малым поляризующим действием и |веществ (эфир, уксусная кислота, древесные | |не дестабилизируют молекулярные ионы |опилки, хлопок) реагируют с Na2O2 или KO2 со | |кислорода. При горении в кислороде получаются|вспышкой или со взрывом. | |Ох лития, перОх натрия и суперОх-ы остальных |ПерОх натрия получают в пром в больших | |Ме: 2Li + 1/2O2 = Li2O 2Na + O2 = |количествах путем сжигания Меического натрия | |
ИНТЕРЕСНОЕ | |||
|